Regla del octeto

Capa de Valencia

Representación del último nivel de energía de la configuración electrónica de un elemento , incluyendo únicamente los orbitales “ s y p”. Por ejemplo el Mg :

Configuración Capa de Valencia

12Mg 1s2/2s22p6/3s2 3s2

Electrones de Valencia 

Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia.
Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s2 , tiene 2 electrones de valencia.

Elemento          Capa de Valencia           Electrones de Valencia

Mg                        3s2                                       2

Cl                            3s2 3p 5                             7

Al                        3s2 3p1                                 3


Todos los elementos deberán completar 8 electrones en su ultima capa mediante algún enlace este puede ser iónico, covalente o múltiple.
En la reperesentación de la estructura de lewis de un átomo individual, el máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo VIII A).
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que acompletan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos (los que se escriben a la derecha en lás moléculas binarias y en el centro en las ternarias).La regla del octeto se aplica cuando se escribe la estructura de Lewis de un compuesto.