radical

Los radicales químicos, a menudo conocidos como radicales libres, son especies químicas que pueden ser de tipo atómico o molecular, encontrándose siempre de una manera bastante inestable, cosa que le confiere un gran poder como reactivo, debido a su electrón desapareado. Los radicales suelen ser confundidos con los grupos sustituyentes, los cuales forman siempre parte de una molécula, no pudiendo encontrarlos de manera aislada en ningún caso.

Peróxidos

En el agua ordinaria, H₂O, el oxigeno tiene un numero de oxidación de -2. en el agua oxigenada , H₂O₂, el número de oxidación del oxigeno es -1. el ion O₂⁼ se llama ion peroxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos.

Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal.

EJEMPLO:

Na2O2     =   peróxido de sodio

Ba2O2    =    peróxido de bario

METAL	Metal + H2O2	Nombre del peroxido
Bario ( Ba+2)	BaO2	Peroxido de bario
Calcio ( Ca+2)	CaO2	Peroxido de calcio
Estroncio  (Sr+2)	SrO2	Peroxido de estroncio
Magnesio ( Mg+2)	MgO2	Peroxido de magnesio
Sodio ( Na+1)	Na2O	Peroxido de sodio
Zinc ( Zn+2)	ZnO2	Peroxido de Zinc

Hidruros

El hidrógeno se combina con la mayoría de los elementos del sistema periódico para formar hidruros binarios de fórmula, MH_x o M_mH_n. Estos compuestos del hidrógeno se dividen en tres clases principales:

Hidruros salinos

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯.

Hidruros moleculares o covalentes

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos de los grupos p. Son sustancias volátiles y presentan enlace convalente.

Hidruros metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.

Los metaloides o semimetales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que generalmente los metaloides son semiconductores antes que conductores.

Son considerados metaloides los siguientes elementos:

• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)

Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.

No metales

Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales(aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC. están incluidos cinco gases (H2, N2, 02,F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil(I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno),líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro

Metales

Grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los elementos a la derecha son los no metales.Los elementos metálicos más comunes son los siguientes: aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc.
Las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.
El punto de fusión de los metales varía entre los -39 °C del mercurio, a los 3.410 °C del tungsteno. El iridio, con una densidad relativa de 22,4, es el más denso de los metales. Por el contrario, el litio es el menos denso, con una densidad relativa de 0,53. La mayoría de los metales cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a temperatura ordinaria la plata. Todos los metales se expanden con el calor y se contraen al enfriarse.

Fosfatos, Silicatos e Hidroxilos

Anión Catión	Fosfato	Silicato	Hidróxido
	(PO4) - - -	(SiO3)- -	OH-
H +	H3PO4 Fosfato de Hidrógeno o Ácido Fosfórico	H2SiO3 Silicato de Hidrógeno o Ácido Silícico	H2O Hidróxido de Hidrógeno o Ácido Hídrico
Amonio NH4+	(NH4 )3PO4 Fosfato de Amonio	(NH4)2SiO3 Silicato de Amonio	(NH4)OH Hidróxido de Amonio
Na+	Na3PO4 Fosfato de Sodio	Na2SiO3 Silicato de Sodio	NaOH Hidróxido de Sodio
K+	K3PO4 Fosfato de Potasio	K2SiO3 Silicato de Potasio	KOH Hidróxido de Potasio
Ca++	Ca3 (Po4)2 Fosfato de Calcio	CaSiO3 Carbonato de Calcio	Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Mg++	Mg3(PO4)2 Fosfato de Magnesio	MgSio3 Silicato de  Magnesio	Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio
Al+++	AlPO4 Fosfato de  Aluminio	Al2(SiO3)3 Silicato de Aluminio	Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Cr+++	CrPO4 Fosfato de  Cromo	Cr2(SiO3)3 Silicato de Cromo	Cr(OH)3 Hidróxido de Cromo
…Oso Cu+	Cu3PO4 Fosfato Cuproso o Fosfato de Cobre (I)	Cu2SiO3 Silicato Cuproso o Silicato de Cobre (I)	CuOH Hidróxido Cuproso o Hidróxido de Cobre (I)
…Ico Cu++	Cu3(PO4)2 Fosfato Cúprico o Fosfato de Cobre (II)	CuSio3 Silicato Cúprico o Silicato de Cobre (II)	Cu(OH)2 Hidróxido Cúprico o Hidróxido de Cobre (II)
… Oso Fe++	Cu3(PO4)2 Fosfato Ferroso o Fosfato de Hierro (II)	FeSiO3 Silicato Ferroso o Silicato de Hierro (II)	Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso o Hidróxido de Hierro (II)

Óxidos, Sulfatos, Carbonatos y Sulfuros

                                          

Anión Catión	Óxido	Sulfato	Carbonato	Sulfuro
	O- -	(SO4)- -	(CO3)- -	S- -
H +	H2O Óxido de Hidrógeno o  Ácido Hídrico	H2SO4 Sulfato de Hidrógeno o Ácido Sulfúrico	H2CO3 Carbonato de Hidrógeno o Ácido Carbónico	H2S Sulfuro de Hidrógeno o Ácido Sulfhídrico
Amonio NH4+	(NH4)2O Óxido de Amonio	(NH4)2SO4 Sulfato de Amonio	(NH4)2S Carbonato de Amonio	(NH4)2S Sulfuro de Amonio
Na+	Na2O Óxido de Sodio	Na2SO4 Sulfato de Sodio	Na2CO3 Carbonato de Sodio	Na2S Sulfuro de Sodio
K+	K2O Óxido de Potasio	K2SO4 Sulfato de Potasio	K2CO3 Carbonato de Potasio	K2S Sulfuro de Potasio
Ca++	CaO Óxido de Calcio	CaSO4 Sulfato de Calcio	CaCO3 Carbonato de Calcio	CaS Sulfuro de Calcio
Mg++	MgO Óxido de Magnesio	MgSO4 Sulfato de  Magnesio	MgCO3 Carbonato de  Magnesio	MgS Sulfuro de  Magnesio
Al+++	Al2O3   Óxido   de  Aluminio	Al2(SO4)3 Sulfato de  Aluminio	Al2(SO4)3 Carbonato de Aluminio	Al2(SO4)3 Sulfuro de  Aluminio
Cr+++	Cr2O3 Óxido de  Cromo	Cr2(SO4)3 Sulfato de  Cromo	Cr2(CO3)3 Carbonato de Cromo	Cr2S3 Sulfuro de  Cromo
…Oso Cu+	Cu2O Óxido Cuproso o Óxido de Cobre (I)	Cu2SO4 Sulfato Cuproso o Sulfato de Cobre (I)	Cu2CO3 Carbonato Cuproso o Carbonato de Cobre (I)	Cu2S Sulfuro Cuproso o Sulfuro  de Cobre (I)
…Ico Cu++	CuO Óxido Cúprico o Óxido de Cobre (II)	CuSO4 Sulfato Cúprico o Sulfato de Cobre (II)	CuCO3 Carbonato Cúprico o Carbonato de Cobre (II)	CuS Sulfuro Cúprico o Sulfuro de Cobre (II)
… Oso Fe++	FeO Óxido Ferroso o Óxido de Hierro (II)	FeSO4 Sulfato Ferroso o Sulfato de Hierro (II)	FeCO3 Carbonato Ferroso o Carbonato de Hierro (II)	FeS Sulfuro Ferroso o Sulfuro de Hierro (II)
… Ico Fe+++	Fe2O3 Óxido Férrico o Óxido de Hierro (III)	Fe2(SO4)3 Sulfato Férrico o Sulfato de Hierro (III)	Fe2(CO3)3 Carbonato Férrico o Carbonato de Hierro (III)	Fe2S3 Sulfuro Férrico o Sulfuro de Hierro (III)

Hidruros, Fluoruros, Cloruros, Bromuros, Yoduros y Nitratos

Anión Catión	hidruro	URO				Nitrato
	H-	F-	Cl-	Br -	I-	NO3-
H +	H2 Hidruro de Hidrógeno	HF Fluoruro de Hidrógeno o Ácido Fluorhídrico	HCl Cloruro de Hidrógeno o Ácido Clorhídrico	HBr Bromuro de Hidrógeno o Ácido Bromhídrico	HI Yoduro de Hidrógeno o Ácido Yodhídrico	HNO3 Nitrato de Hidrógeno o Ácido Nítrico
Amonio NH4+	NH4H Hidruro de Hidrógeno	NH4F Fluoruro de Amonio	NH4Cl Cloruro de Amonio	NH4Br Bromuro de Amonio	NH4I Yoduro de Amonio	NH4NO3 Nitrato de Amonio
Na+	NaH Hidruro de Sodio	NaF Fluoruro de Sodio	NaCl Cloruro de Sodio	NaBr Bromuro de Sodio	NaI Yoduro de Sodio	NaNO3 Nitrato de Sodio
K+	KH Hidruro de Potasio	KF Fluoruro de Potasio	KCl Cloruro de Potasio	KBr Bromuro de Potasio	KI Yoduro de Potasio	KNO3 Nitrato de Potasio
Ca++	CaH2 Hidruro de Calcio	CaF2 Fluoruro de Calcio	CaCl2 Cloruro de Calcio	CaBr2 Bromuro de Calcio	CaI2 Yoduro de Calcio	Ca(NO3)2 Nitrato de Calcio
Mg++	MgH2 Hidruro de Magnesio	MgF2 Fluoruro de  Magnesio	MgCl2 Cloruro de  Magnesio	MgBr2 Bromuro de Magnesio	MgI2 Yoduro de  Magnesio	Mg(NO3)2 Nitrato de  Magnesio
Al+++	AlH3 Hidruro de Aluminio	AlF3 Fluoruro de  Aluminio	AlCl3 Cloruro de Aluminio	AlBr3 Bromuro de  Aluminio	AlI3 Yoduro de  Aluminio	Al(NO3)3 Nitrato de  Aluminio
Cr+++	CrH3 Hidruro de  Cromo	CrF3 Fluoruro de   Cromo	CrCl3 Cloruro de   Cromo	CrBr3 Bromuro de  Cromo	CrI3 Yoduro de  Cromo	Cr(NO3)3 Nitrato de  Cromo
…Oso Cu+	CuH Hidruro Cuproso o Hidruro de Cobre (I)	CuF Fluoruro Cuproso o Fluoruro de Cobre (I)	CuCl Cloruro Cuproso o Cloruro de Cobre (I)	CuBr Bromuro Cuproso o Bromuro de Cobre (I)	CuI Yoduro Cuproso o Yoduro de Cobre (I)	CuNO3 Nitrato Cuproso o Nitrato de Cobre (I)
…Ico Cu++	CuH2 Hidruro Cúprico o Hidruro  de Cobre (II)	CuF2 Fluoruro Cúprico o Fluoruro de Cobre (II)	CuCl2 Cloruro Cúprico o Cloruro de Cobre (II)	CuBr2 Bromuro Cúprico o Bromuro de Cobre(II)	CuI2 Yoduro Cúprico o Yoduro de Cobre (II)	Cu(NO3)2 Nitrato Cúprico o Nitrato de Cobre (II)
… Oso Fe++	FeH2 Hidruro Ferroso o Hidruro de Cobre (II)	FeF2 Fluoruro Ferroso o Fluoruro de Hierro (II)	FeCl2 Cloruro Ferroso o Cloruro de Hierro (II)	FeBr2 Bromuro Ferroso o Bromuro de Hierro (II)	FeI2 Yoduro Ferroso o Yoduro de Hierro (II)	Fe(NO3)2 Nitrato Ferroso o Nitrato de Hierro (II)
… Ico Fe+++	FeH3 Hidruro Férrico o Hidruro de Hierro (III)	FeF3 Fluoruro Férrico o Fluoruro de Hierro (III)	FeCl3 Cloruro Férrico o Cloruro de Hierro (III)	FeBr3 Bromuro Férrico o Bromuro de Hierro (III)	FeI3 Yoduro ferrico o Yoduro de Hierro (III)	Fe(NO3)3 Nitrato Férrico o Nitrato de Hierro (III)